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化学基础中的缓冲溶液的计算题怎么做

利用缓冲溶液的两个公式进行计算。 一元弱酸/弱酸盐缓冲溶液的通式: PH=PKa-lg(c酸/c盐) 弱碱/弱碱盐缓冲溶液的通式: POH=PKb-lg(c碱/c盐)

缓冲液中缓冲比等于1,共轭酸碱对中的n碱=n酸时,缓冲能力最强,而且B的缓冲液的总体浓度最大,这样B最强

pH=pKa=-log(1.8x10^-5)=4.7

NH3 + H2ONH4+ + OH- Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3]=约=[OH-]*n(NH4+)/n(NH3) n(NH4+)/n(NH3)=Kb/[OH-]=1.8*10^-5 /10^-4=0.18 没有氨水浓度无法计算 反推: 41.8克NH4Cl的物质的量=0.781mol n(NH3)=0.781mol /0.18=4.34mol c(NH3)=4.34mol/ 0.350L...

NH3 + H2ONH4+ + OH- Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3]=约=[OH-]*n(NH4+)/n(NH3) n(NH4+)/n(NH3)=Kb/[OH-]=1.8*10^-5 /10^-4=0.18 没有氨水浓度无法计算反推: 41.8克NH4Cl的物质的量=0.781mol n(NH3)=0.781mol /0.18=4.34mol c(NH3)=4.34mol/ 0.350L=...

解 ⑴ 7.407.85lg n(Tris)n(Tris HCl) 0.0500molL100mL-0.0500mol0.0500molL100mL0.0500mol -1-1 -1 -1-1 7.85lg LV(HCl)LV(...

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